هي أشكال من العنصر الكيميائي لذرتها نفس العدد الذري ولكنها تختلف في الكتلة الذرية بسبب اختلاف عدد النيوترونات في النواة ولا تختلف الخواص الكيميائية للذرة ونظيرها، ذلك لأن الخواص الكيميائية للذرة تعتمد عل عدد البروتونات في النواة وبالتالي على عدد الإلكترونات التي تدور في الغلاف النووي وتوزيعها . الإلكترونات هي التي تشترك في التفاعلات الكيميائية . أما الخواص الفيزيائية فهي تختلف لكلاهما اختلافا كبيرا حيث تعتمد على عدد البروتونات والنيوترونات وتوزيعهما في النواة ، وهم يشتركون فيما يسمى تفاعلات نووية. فمثلا إذا نظرنا إلى ذرة الكربون-12 وهي تحتوي على 6 بروتونات و 6 نيوترونات في نواتها فهي مستقرة أما الكربون-14 فتحتوي نواته على 6 بروتونات و 8 نيوترونات وهو نظير مشع أي ذو نشاط إشعاعي ويتحلل من ذاته عن طريق تحلل بيتا.
عند تطبيق التسمية العلمية فإن النظير محدد باسم العنصر متبوعا بشرطة ثم عدد النوكليونات -البروتونات والنيوترونات- الموجودة في نواة الذرة . ومن الامثله الهيليوم-3 وتحتوي نواته على برتونين و 1 نيوترون ،
كربون-12 وتحتوي نواته على 6 بروتونات و 6 نيوترونات ،
كربون-14 وتحتوي نواته على 6 بروتونات و8 نيوترونات ،
حديد-57 وتحتوي نواته على 26 بروتونات و 31 من النيوترونات ،
ورمز يورانيوم 238 ويحتوي في نواته على 92 بروتون والباقي نيوترونات
وعند استخدام الاختصارات فيتم وضع رقم النوكليونات أعلى رمز العنصر